硫酸钠溶解度
物质的量浓度与溶解度专题练习
1.今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（  ）
A.1∶1∶1                        B.3∶2∶2
C.3∶2∶3                        D.1∶1∶3
2.已知25%氨水的密度为0.91 g·cm－3，5%氨水的密度为0.98 g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得溶液的溶质质量分数是（  ）
A.等于15%                        B.大于15%
C.小于15%                        D.无法估算
3．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（  ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水    B．未冷却溶液就转移
C．定容时仰视观察液面                D．定容时俯视观察液面
4.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。
下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（  ）
A. 20℃时，乙的溶解度比甲的大
B. 80℃时，甲的溶解度比乙的大
C.温度对乙的溶解度影响较大
D.温度对甲的溶解度影响较大
5.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（  ）
A.3∶2∶2                            B.1∶2∶3
C.1∶3∶3                            D.3∶1∶1
6.100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为（  ）
A.0.20 mol·L－1                          B.0.25 mol·L－1
C.0.40 mol·L－1                        D.0.50 mol·L－1
7.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（  ）       
A．        B．
C．        D．
8. 1 mol·L－1的 Na2SO4溶液（  ）
A.溶液中含有1 mol Na2SO4    B 1L水中加入142g Na2SO4
C.1 mol Na2SO4 溶于1L水  D.将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中再稀释成1000ml
9. 现有某浓度的氯化钠溶液50Kg，为了确定该溶液的浓度，取出70g该溶液进行实验，得到下列数据：
蒸发水的质量（g）
10
20
30
40
50
冷却到室温时析出晶体的质量（g）
0
0
0
2．8
6．4
由以上数不可以得到的结论是：（  ）
A. 室温时，原溶液是不饱和溶液
B. 蒸发了30 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态
C. 蒸发了40 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态
D. 室温时，10 g水中最多可溶解3.6 g氯化钠固体
10. 用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为   
A. 25g          B. 12.5g          C. 6.25g          D. 37.5g
11. 已知：t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若该溶液蒸发b g水并恢复到t ℃时，析出溶质m1 g。
若原溶液蒸发c g水并恢复到t ℃时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是（  ）
A.S=                            B.S=
C.S=                    D.S=
12. 100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液与50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的浓度是（  ）
A.0.3mol·L-1  B.0.35mol·L-1  C. 0.7mol·L-1  D. 0.4mol·L-1
13.配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前
的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
(  )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。
(  )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
(  )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸(取整数)  mL注入烧杯中。

(  )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

(  )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏
水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
14.一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在Vml水中，恰好形成饱和溶液（密度为bg/ml），则溶质的质量分数为            ，物质的量浓度为          ，该温度下此盐的溶解度为            。

15. 将某温度下的KNO3溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
(1)该温度下KNO3的溶解度。
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1——5  D  C  C  D  C
6.答案：C解析一：0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中c(SO)＝0.3 mol·L－1,0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝0.2 mol·L－1×3＝0.6　mol·L－1，混合后溶液中c(SO)介于0.3 mol·L－1 和0.6 mol·L－1之间。
又因Na2SO4体积大，所以平均值接近0.3 mol·L－1，所以选C。
解析二：混合后溶液c(SO)=
解析三：由电荷守恒法计算
c(Na＋)×1＋c(Al3＋)×3＝c(SO)×2
c(SO)＝0.4　mol·L－1
7--12答案B D  B  B  C  A
11解析：已知某饱和溶液蒸发a g水，析出b g溶质时恢复到原温度，则有成立。

现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多。然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了c g水，析出m2　g溶质，溶液一定为饱和。
在此基础上多蒸发了(b－c) g水，多析出溶质为(m1－m2) g，所以有，对照选项得解。
13.⑵⑶⑴⑷⑸  4.2mL  1～2  胶头滴管滴加  凹液面
14.略
15.(1)100 g  (2)47.5%
解析：(1)由题意知，相当于10 g KNO3加入10 g H2O 即形成饱和溶液，所以该温度下的溶解度为100 g。
(2)蒸发掉10 g H2O 得到190 g饱和溶液，根据溶解度知其溶质为95 g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=47.5%。

(或加10 g KNO3得到210 g饱和溶液，其溶质为105 g。故原未饱和溶液中溶质为95 g，质量分数为×100%=47.5%)。

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