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有机化学课后习题答案

中小学试题|家庭教育题库|辅导习题「中国戏曲学院附属中等戏曲学校」来源: https://www.gxfz.org 2019-12-13 16:54高中 318 ℃
硫酸钠溶解度
思考题答案:
SK-1-N2
测定熔点时,遇到下列情况将产生什么结果。
(1) 熔点管壁太厚;(2) 熔点管不洁净;(3) 试料研的不细或装得不实;(4)加热太快;(5) 第一次熔点测定后,热浴液不冷却立即做第二次;(6)温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴。
答:(1) 熔点管壁太厚,影响传热,其结果是测得的初熔温度偏高。

(2) 熔点管不洁净,相当于在试料中掺入杂质,其结果将导致测得的熔点偏低。

(3) 试料研得不细或装得不实,这样试料颗粒之间空隙较大,其空隙之间为空气所据,而空气导热系数较小,结果导致熔距加大,测得的熔点数值偏高。
(4)  加热太快,则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力,而导致测得的熔点偏高,熔距加大。
(5) 若连续测几次时,当第一次完成后需将溶液冷却至原熔点温度的二分之一以下,才可测第二次,不冷却马上做第二次测量,测得的熔点偏高。
(6) 齐列熔点测定的缺点就是温度分布不均匀,若温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴,这样所测数值会有不同程度的偏差。
SK-2-N1
是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的试料使其固化后做第二次测定。
答:不可以。因为有时某些物质会发生部分分解,有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它结晶体。
SK-3-N2
测得A、B两种样品的熔点相同,将它们研细,并以等量混合(1) 测得混合物的熔点有下降现象且熔程增宽;(2)测得混合物的熔点与纯A、纯B的熔点均相同。
试分析以上情况各说明什么。
答:(1)说明A、B两个样品不是同一种物质,一种物质在此充当了另一种物质的杂质,故混合物的熔点降低,熔程增宽。
(2)除少数情况(如形成固熔体)外,一般可认为这两个样品为同一化合物。

SK-4-N2
沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴。
如果加热后才发现没加沸石怎么办。由于某种原因中途停止加热,再重新开始蒸馏时,是否需要补加沸石。为什么。
答:(1)沸石为多孔性物质,它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流,这一泡流以及随之而产生的湍动,能使液体中的大气泡破裂,成为液体分子的气化中心,从而使液体平稳地沸腾,防止了液体因过热而产生的暴沸。

(2)如果加热后才发现没加沸石,应立即停止加热,待液体冷却后再补加,切忌在加热过程中补加,否则会引起剧烈的暴沸,甚至使部分液体冲出瓶外,有时会引起着火。
(3)中途停止蒸馏,再重新开始蒸馏时,因液体已被吸入沸石的空隙中,再加热已不能产生细小的空气流而失效,必须重新补加沸石。
SK-5-N2
冷凝管通水方向是由下而上,反过来行吗。为什么。

答:冷凝管通水是由下而上,反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水,由此可能带来两个后果:其一,气体的冷凝效果不好。其二,冷凝管的内管可能炸裂。

SK-6-N2
蒸馏时加热的快慢,对实验结果有何影响。为什么。
答:蒸馏时加热过猛,火焰太大,易造成蒸馏瓶局部过热现象,使实验数据不准确,而且馏份纯度也不高。
加热太慢,蒸气达不到支口处,不仅蒸馏进行得太慢,而且因温度计水银球不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断,使得温度计的读数不规则,读数偏低。
SK-7-N2
在蒸馏装置中,温度计水银球的位置不符合要求会带来什么结果。

答:如果温度计水银球位于支管口之上,蒸气还未达到温度计水银球就已从支管流出,测定沸点时,将使数值偏低。若按规定的温度范围集取馏份,则按此温度计位置集取的馏份比规定的温度偏高,并且将有一定量的该收集的馏份误作为前馏份而损失,使收集量偏少。如果温度计的水银球位于支管口之下或液面之上,测定沸点时,
数值将偏高。但若按规定的温度范围集取馏份时,则按此温度计位置集取的馏份比要求的温度偏低,并且将有一定量的该收集的馏份误认为后馏份而损失。
 
SK-8-N2
用磷酸做脱水剂比用浓硫酸做脱水剂有什么优点。
答:(1)磷酸的氧化性小于浓硫酸,不易使反应物碳化;(2)无刺激性气体SO2放出。
SK-9-N3
如果你的实验产率太低,试分析主要在哪些操作步骤中造成损失。

答:(1)环己醇的粘度较大,尤其室温低时,量筒内的环己醇很难倒净而影响产率。
(2)磷酸和环己醇混合不均,加热时产生碳化。(3)反应温度过高、馏出速度过快,使未反应的环己醇因于水形成共沸混合物或产物环己烯与水形成共沸混合物而影响产率。
(4)干燥剂用量过多或干燥时间过短,致使最后蒸馏是前馏份增多而影响产率。
SK—10—N2
在环己烯制备实验中,为什么要控制分馏柱顶温度不超过73℃。
答:因为反应中环己烯与水形成共沸混合物(沸点70.8℃,含水10 %);环己醇与环己烯形成共沸混合物(沸点64.9℃,含环己醇30.5 %);环己醇与水形成共沸混合物(沸点97.8℃,含水80 %),因此,在加热时温度不可过高,蒸馏速度不易过快,以减少未反应的环己醇的蒸出。


SK—11—N2
在乙酸正丁酯的制备实验中,粗产品中除乙酸正丁酯外,还有哪些副产物。
怎样减少副产物的生成。
答:主要副产物有:1-丁烯和正丁醚。
  回流时要用小火加热,保持微沸状态,以减少副反应的发生。
SK—12—N2
在正溴丁烷制备实验中,硫酸浓度太高或太低会带来什么结果。
答:硫酸浓度太高:(1)会使NaBr氧化成Br2,而Br2不是亲核试剂。 2 NaBr  +  3 H2SO4(浓)  → Br2  +  SO2  +  2 H2O  +2 NaHSO4
(2)加热回流时可能有大量HBr气体从冷凝管顶端逸出形成酸雾。硫酸浓度太低:生成的HBr量不足,使反应难以进行。
SK—13—N2
在正溴丁烷的制备实验中,各步洗涤的目的是什么。
答:用硫酸洗涤:除去未反应的正丁醇及副产物1-丁烯和正丁醚。第一次水洗:除去部分硫酸及水溶性杂质。

碱洗(Na2CO3):中和残余的硫酸。第二次水洗:除去残留的碱、硫酸盐及水溶性杂质。

SK—14—N2
何谓酯化反应。有哪些物质可以作为酯化反应的催化剂。

答:羧酸和醇在少量酸催化作用下生成酯的反应,称为酯化反应。常用的酸催化剂有:浓硫酸,磷酸等质子酸,也可用固体超强酸及沸石分子筛等。
SK-15-N2
乙酸正丁酯的合成实验是根据什么原理来提高产品产量的。
答:该反应是可逆的。本实验是根据正丁酯与水形成恒沸蒸馏的方法,在回流反应装置中加一分水器,以不断除去酯化反应生成的水,来打破平衡,使反应向生成酯的方向进行,从而达到提高乙酸正丁酯产率之目的。
SK-16-N2
乙酸正丁酯的粗产品中,除产品乙酸正丁酯外,还有什么杂质。怎样将其除掉。
答:乙酸正丁酯的粗产品中,除产品乙酸正丁酯外,还可能有副产物丁醚,1-丁烯,丁醛,丁酸及未反应的少量正丁醇,乙酸和催化剂(少量)硫酸等。可以分别用水洗和碱洗的方法将其除掉。产品中微量的水可用干燥剂无水氯化钙除掉。

SK-17-N2
对乙酸正丁酯的粗产品进行水洗和碱洗的目的是什么。
答:(1)水洗的目的是除去水溶性杂质,如未反应的醇,过量碱及副产物少量的醛等。

(2)碱洗的目的是除去酸性杂质,如未反应的醋酸,硫酸,亚硫酸甚至副产物丁酸。
SK-18-N2
合成乙酰苯胺时,柱顶温度为什么要控制在105ºC左右。
答:为了提高乙酰苯胺的产率,反应过程中不断分出产物之一      水,以打破平衡,使反应向着生成乙酰苯胺的方向进行。
因水的沸点为100ºC,反应物醋酸的沸点为118ºC,且醋酸是易挥发性物质,因此,为了达到即要将水份除去,又不使醋酸损失太多的目的,必需控制柱顶温度在105ºC左右。

SK-19-N2
合成乙酰苯胺的实验是采用什么方法来提高产品产量的。
答:(1)增加反应物之一的浓度(使冰醋酸过量一倍多)。
(2)减少生成物之一的浓度(不断分出反应过程中生成的水)。两
者均有利于反应向着生成乙酰苯胺的方向进行。

SK-20-N1
合成乙酰苯胺时,锌粉起什么作用。加多少合适。
答:只加入微量(约0.1左右)即可,不能太多,否则会产生不溶于水的ZnOH2,给产物后处理带来麻烦。
SK-21-N2
合成乙酰苯胺时,为什么选用韦氏分馏柱。

答:韦氏分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离,合成乙酰苯胺时,为了把生成的水分离除去,同时又不使反应物醋酸被蒸出,所以选用韦氏分馏柱。

SK-22-N3
在重结晶过程中,必须注意哪几点才能使产品的产率
答:1. 正确选择溶剂; 2. 溶剂的加入量要适当;3. 活性炭脱色时,一是加入量要适当,二是切忌在沸腾时
加入活性炭; 4. 吸滤瓶和布氏漏斗必需充分预热;5. 滤液应自然冷却,待有晶体析出后再适当加快冷速度,
以确保晶形完整; 6. 最后抽滤时要尽可能将溶剂除去,并用母液洗涤有残留产品的烧杯。
SK-23-N2
选择重结晶用的溶剂时,应考虑哪些因素。
答:(1)溶剂不应与重结晶物质发生化学反应;(2)重结晶物质在溶剂中的溶解度应随温度变化,即高温时溶解
度大,而低温时溶解度小; (3)杂质在溶剂中的溶解度或者很大,或者很小; (4)溶剂应容易与重结晶物质分离;
(5)溶剂应无毒,不易燃,价格合适并有利于回收利用。

SK-24-N2
合成乙酰苯胺时,反应达到终点时为什么会出现温度计读数的上下波动。
答:反应温度控制在105摄氏度左右,目的在于分出反应生成的水,当反应接近终点时,蒸出的水份极少,温度计水银球不能被蒸气包围,从而出现瞬间短路,因此温度计的读数出现上下波动的现象。
SK-25-N3
从苯胺制备乙酰苯胺时可采用哪些化合物作酰化剂。各有什么优缺点。

答:常用的乙酰化试剂有:乙酰氯、乙酸酐和乙酸等。(1)用乙酰氯作乙酰化剂,其优点是反应速度快。
缺点是反应中
生成的HCl可与未反应的苯胺成盐,从而使半数的胺因成盐而无法参与酰化反应。为解决这个问题,需在碱性介质中进行反应;另外,乙酰氯价格昂贵,在实验室合成时,一般不采用。
(2)用乙酐(CH3CO)2O作酰化剂,其优点是产物的纯度高,收率好,虽然反应过程中生成的CH3COOH可与苯胺成盐,但该盐不如苯胺盐酸盐稳定,在反应条件下仍可以使苯胺全部转化为乙酰苯胺。其缺点是除原料价格昂贵外,该法不适用于钝化的胺(如邻或对硝基苯胺)。 (3)用醋酸作乙酰化剂,其优点是价格便宜;缺点是反应时间长。。

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