2019全国理综1卷化学_中小学试题|家庭教育题库|辅导习题「中国戏曲学院附属中等戏曲学校」




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2019全国理综1卷化学

中小学试题|家庭教育题库|辅导习题「中国戏曲学院附属中等戏曲学校」来源: https://www.gxfz.org 2020-01-20 23:48理科综合 201 ℃
全国卷10年真题百度云

D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.易溶于水及甲苯

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯

D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl−

D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

26.(14分)

硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O

3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:

回答下列问题:



(1)在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。



(2)“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是_________。



(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH)−4,Ka=5.81×10−10,可判断H3BO3是_______酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是_______________。



(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________,母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

27.(15分)

硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:

回答下列问题:



(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。



(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。



(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。



(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。



(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

28.(14分)

水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:



(1)Shibata曾做过下列实验:①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。



(2)721 ℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。

A.<0.25        B.0.25         C.0.25~0.50        D.0.50        E.>0.50



(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”),该历程中最大能垒(活化能)E正=_________eV,写出该步骤的化学方程式_______________________。



(4)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率 (a)=___________kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

35.[化学——选修
3:物质结构与性质](15分)

在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题:



(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是            (填标号)。

A.[Ne]         B. [Ne]         C. [Ne]        D.[Ne]



(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是          、          。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是          ,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是          (填“Mg2+”或“Cu2+”)。



(3)一些氧化物的熔点如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔点/°C

1570

2800

23.8

−75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因          。



(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=          pm,Mg原子之间最短距离y=          pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是          g·cm−3(列出计算表达式)。

36.[化学——选修
5:有机化学基础](15分)

回答下列问题:



(1)A中的官能团名称是          。



(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳          。



(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式          。
(不考虑立体异构,只需写出3个)



(4)反应④所需的试剂和条件是          。



(5)⑤的反应类型是          。



(6)写出F到G的反应方程式          。



(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线          (无机试剂任选)。


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