甘肃省兰州一中2019届高三上学期期中考试 理综 兰州高考试题_中小学试题|家庭教育题库|辅导习题「中国戏曲学院附属中等戏曲学校」




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甘肃省兰州一中2019届高三上学期期中考试 理综 兰州高考试题

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兰州高考试题

兰州一中2019-1学期高三年级期中考试试题 理科综合能力测试 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分,考试时间150分钟。 2.答题前考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级等信息。
3.可能用到的相对原子质量:H-

1、C-

12、N-

14、O-

16、Cl-35.

5、Fe-

56、Cu-64 第Ⅰ卷(选择题,共126分) 一、选择题:本题共13小题,每题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关细胞结构和功能的叙述,错误的是 A.台盼蓝染色法可以检测细胞膜的完整性 B.吞噬细胞对抗原—抗体复合物的处理离不开溶酶体的作用 C.破伤风杆菌合成并分泌蛋白类毒素没有高尔基体的参与 D.根尖分生区细胞有丝分裂时从中心体发出纺锤丝形成纺锤体 2.下列有关人体内ATP的叙述,错误的是 A.人体成熟红细胞只能通过无氧呼吸产生ATP B.线粒体中产生大量ATP时,一定伴随着氧气的消耗 C.在生命活动旺盛的细胞中ATP的含量较多 D.ATP断裂两个高能磷酸键后可形成腺嘌呤核糖核苷酸和磷酸 3.为了验证狗的胰腺分泌液中含有蛋白酶,某生物兴趣小组设计了如下图所示的甲、乙两组实验。
在37℃水浴中保温一段时间后,

1、2烧杯中不加任何试剂,

3、4烧杯中加入适量双缩脲试剂。下列实验组能达到实验目的的是 A.甲组 B.乙组

C.两组都能 D.两组都不能 4.某植物放置在室内一密闭的玻璃罩内,首先开启光源将其光照一段时间,然后突然进行黑暗处理一段时间,再开启室内光源,测得密闭容器内CO2含量的变化如图所示,则下列叙述错误的是 A.BC段表示植物处于黑暗中玻璃钟罩中的CO2含量的变化 B.DE段表示该植物光合作用强度与呼吸作用强度相等 C.B点植物积累的有机物比D点多 D.B至C的过程中,叶绿体中NADPH的含量是上升的 5.下列关于人体细胞生命历程的叙述正确的是 A.造血干细胞是没有分化的细胞 B.细胞癌变的实质是原癌基因的表达,抑癌基因的关闭 C.细胞凋亡不利于个体完成正常发育 D.胰岛B细胞内含有胰岛素基因,也含有唾液淀粉酶基因 6.下列有关生物学实验的叙述,正确的是 A.探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳来予以确定 B.在色素的提取和分离实验中,胡萝卜素在层析液中的溶解度最低,扩散速度最快 C.在“观察洋葱根尖有丝分裂”和“观察细胞中RNA和DNA分布”的实验中加入盐酸的浓度和目的都不相同 D.探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时,可用碘液替代斐林试剂进行鉴定 7.化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法不正确的是 A.二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理,但二者的作用原理不同 B.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同位素 C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁 D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

8.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正 确的是 A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B.二氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反应 C.最低价的气态氢化物都具有还原性,常温下易与O2发生反应 D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3 9.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 B.34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NA C.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应,转移的电子数相等 D.标准状况下,2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA 10. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A.用甲装置制备氢氧化亚铁 B.用乙装置验证非金属性:Cl>C>Si C.用丙装置检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D.实验室用丁装置制取并收集氨气 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O B.1mol·L-1 的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O

C.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O==4Fe3++4OH- D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4-+6H++H2O2==2Mn2++3O2↑+4H2O 12.常温下,将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,整个过程中溶液pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 溶液中c(HClO)的大小关系:①处大于②处 B. 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2) C. 曲线③④段有离子反应:HClO+OH-==ClO-+H2O D.③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全 13.某混合溶液中, 含溶质X、Y各0.1 mol, 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是 A.偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸 B.偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸 C.氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠 D.氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。
14.下列说法中正确的是( ) A.曲线运动不可能是匀变速运动 B.曲线运动的物体一定是变速运动 C.恒力的作用下的物体一定做直线运动 D.变力的作用下的物体一定做曲线运动 15.四颗地球卫星a、b、c、d的排列位置如图所示,其中,a是静止在地球赤道上还未发射的卫星,b是近地轨道卫星,c是地球同步卫星,d是高空探测卫星,四颗卫星相比较

A.a的向心加速度最大 B.c相对于b静止 C.相同时间内b转过的弧长最长 D.d的运动周期可能是23 h 16.如图所示,A、B两物块质量分别为2m、m,用一轻弹簧相连,将A用长度适当的轻绳悬挂于天花板上,系统处于静止状态,B物块恰好与水平桌面接触而没有挤压,此时轻弹簧的伸长量为x,现将悬绳剪断,则下列说法正确的是 A.悬绳剪断后,A物块向下运动2x时速度最大 B.悬绳剪断后,A物块向下运动3x时速度最大 C.悬绳剪断瞬间,A物块的加速度大小为2g D.悬绳剪断瞬间,A物块的加速度大小为g 17.某人划船横渡一条河,河水流速处处相同且恒定,船的划行速率恒定。已知此人过河最短时间为T1;若此人用最短的位移过河,则需时间为T2;已知船在静水中的划行速度大于水速。
则船的划行速率与水流速率之比为 A. T1T2 B.T2T1 C.T1T12T22 D. T2T22T12 18.如图所示,AB是半圆弧的直径,处于水平,O是圆弧的圆心,C是圆弧上一点,∠OAC=37°,在A、O两点分别以一定的初速度同时水平抛出两个小球,结果都落在C点,则两个球抛出的初速度v

1、v2的大小之比为 A.v
1:v2=
32:7 B.v
1:v2=
16:7 C.v
1:v2=
16:3 D.v
1:v2=
16:9 19.在修筑铁路时,弯道处的外轨会略高于内轨。如图所示,当火车以规定的行驶速度转弯时,内、外轨均不会受到轮缘的挤压,设此时的速度大小为v,重力加速度为g,两轨所在面的倾角为θ,则 v2A.该弯道的半径r gtan

B.当火车质量改变时,规定的行驶速度大小不变 C.当火车速率大于v时,内轨将受到轮缘的挤压 D.当火车速率大于v时,外轨将受到轮缘的挤压 20.如图所示的装置叫做阿特伍德机,是阿特伍德创制的一种著名力学实验装置,用来研究匀变速直线运动的规律。绳子两端的物体下落(或上升)的加速度总是小于自由落体的加速度g。
已知物体A、B的质量相等均为4m,物体C的质量为m,一切摩擦不计,轻绳不可伸长且足够长, 现将装置从静止释放。
下列说法正确的是 gg B.物体C的加速度为 392mg8mgC.物体C对B的拉力为 D.物体C对B的拉力为 39A.物体C的加速度为21.如图甲所示,用一轻质绳拴着一质量为m的小球,在竖直平面内做圆周运动(不计一切阻力),小球运动到最高点时绳对小球的拉力为FT,小球在最高点的速度大小为v,其FT-v2图象如图乙所示,则( ) O FT mbA.轻质绳长为 aB.当地的重力加速度为0 -a b c v2 a maca b甲 乙 C.当v2=c时,轻质绳最高点拉力大小为D.若v2=b,小球运动到最低点时绳的拉力为6a 第Ⅱ卷(非选择题 共174分)
(一)必考题(共129分) 22.(6分)如图所示,为某同学在测量小车加速度的实验中,用打点计时器打出的一条纸带。已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电,两计数点间还有四个点没有画出,则根据纸带:可求出3号计数点的速度为________m/s ,小车运动的加速度为 m/s2 (结果保留三位有效数字)。

23.(9分)为了探究物体质量一定时加速度与力的关系,甲、乙同学设计了如图所示的实验装置。其中M为带滑轮的小车的质量,m为砂和砂桶的质量,m0为滑轮的质量。力传感器可测出轻绳中的拉力大小。 (1)实验时,一定要进行的操作是________。 A.用天平测出砂和砂桶的质量 B.将带滑轮的长木板右端垫高,以平衡摩擦力 C.小车靠近打点计时器,先接通电源,再释放小车,打出一条纸带,同时记录力传感器的示数 D.为减小误差,实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M (2)甲同学以力传感器的示数F为横坐标,加速度a为纵坐标,画出a-F图象是一条直线,图线的斜率为k,则小车的质量为 。 A. (3)乙同学根据测量数据做出如右图所示的a-F图线,该同学做实验时存在的问题是 。
24.如图所示,倾角为37°足够长的传送带以4m/s的速度顺时针转动,现将小物块以2m/s的初速度沿斜面向下冲上传送带,小物块的速度随时间变化的关系如图所示,g=10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8,试求:

(1)小物块与传送带间的动摩擦因数为多大。 k F a 1212 B. C.-m0 D. -m0 kkkk



(2)0~8s内小物块与传送带之间的划痕为多长。 25.如图所示,一质量m的长木板静止在水平地面上,某时刻一质量m的小铁块以水平向左速度v0从木板的右端滑上木板。已知木板与地面间的动摩擦因数μ,铁块与木板间的动摩擦因数4μ,求: (1)铁块相对木板滑动时,木板的加速度。
(2)为使木块不冲出木板,则木板的最短长度。 (3)若木块不冲出木板,则木板在水平地面上滑行的总路程。
26.(14分)工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下: 已知: ①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。 ②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O ③某些物质的溶解度(s)如下表所示。
T/℃ s(Li2CO3)/g s(Li2SO4)/g 20 1.33 34.2 40 1.17 32.8 60 1.01 31.9 80 0.85 30.7

(1)从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式 。



(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)________________________________________________。


(3)最后一个步骤中,用“热水洗涤”的目的是______________________________。

(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下: a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。 b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ①a中,阳极的电极反应式是_________________________ ②电解后,LiOH溶液浓度增大的原因_________________,b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。
放电

(5)磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+Li充电LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,试写出该电池放电时的正极反应:__________________。 27.(14分) 氮氧化物是大气污染物之一,消除氮氧化物的方法有多种。
Ⅰ催化还原法

(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知: CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160 kJ/mol 则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为 。

(2)利用NH3催化还原氮氧化物(SCR技术)。
该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH < 0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (写出1条即可)。


(3)在汽车排气管内安装的催化转化器,可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。主要反应如下:2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)。在一定温度下,向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO,发生上述反应,10分钟时反应达到平衡状态,此时容器中CO变为0.6mol•L-1。 ①前10分钟内用氮气表示的反应速率为 ,计算该温度下反应的平衡常数K为 L∙mol-1。(只列算式,不要求计算结果) ②若保持温度不变,在15分钟时向容器内再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol,则此时反应的 ν正 ν逆(填“<”、“=”或“> ”)

II 氧化法。

(4)首先利用ClO2 氧化氮氧化物,再利用还原剂还原为无毒的氮气。
其转化流程如下: NO 已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O =NO2 + HNO3 + HCl,则反应Ⅱ的化学方程式是 ;若生成11.2 L N(标准状况),2则消耗ClO2 g 。 28.(15分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,其反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0),某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。
NO2 N2。

(1)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是 ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。 ②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 。
(答一条)

(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)。 序号 ① 实验操作 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,____________。 ② 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,___________。
有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2 样品含NaOH 预期现象 有白色沉淀生成 结论 样品含NaCl



(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下: 第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液; 第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂; 第三步: 用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。 则c(Na2S2O3)=_________mol·L1。
-已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O , 2S2O32+I2=S4O62+2I ---

(4)某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是 。(用离子方程式表示)。 29.(8分)图A为某生物体细胞有丝分裂示意图,图B表示在一个细胞周期(G

1、S、G2组成分裂间期,M为分裂期)中的细胞核内DNA含量的变化曲线;图C表示处于一个细胞周期中各个时期细胞数目的变化(用特殊的方法在一个培养基中测得的),请据图作答.

(1)图A表示的是_____(填“动物”或“植物”)细胞进行有丝分裂的_____期,此期细胞中有______条染色单体,有_____条DNA分子,有 个染色体组。

(2)B图中,处在M期的细胞,其核基因 大量表达(填“能”或“不能”)。

(3)C图中的DNA含量由2C到4C的细胞,处在B图的 ______ 期(填写图中字母符号)。

(4)细胞培养过程中若用DNA合成抑制剂处理,C图中DNA含量 为 (C)的细胞数量会增加。 30.(7分)请回答下列问题:(1) 图Ⅰ是洋葱鳞片叶表皮细胞的示意图。请据图回答:图Ⅰ中①主要由 组成;图Ⅰ中的 ②③⑥结构合称为 ,此结构相当于半透膜;水分子通过该结构的现象称为__________。 (2)将同种植物细胞分为三组,分别浸在蒸馏水、0.3 mol/L的蔗糖溶液和0.4 mol/L的KNO3溶液中,测得细胞的体积随时间的变化曲线如图Ⅱ所示:曲线A、B、C分别代表细胞所处的溶液依次是___、___、___。达到平衡后,_______溶液中细胞的细胞液浓度最大。

31.(14分)图Ⅰ表示某绿色植物叶肉细胞中进行的两个相关的生理过程,其中a、b、c表示物质,甲和乙分别表示某种细胞器;图Ⅱ表示在不同温度下,测定该植物叶片1cm2重量(mg)变化情况(均考虑为有机物的重量变化)的操作流程及结果,据图分析回答问题:

(1)从图Ⅰ分析,如果物质a为O2,它在细胞器甲的 (场所)产生,物质c是一种含3个碳原子的化合物,它最可能是 ,H2O 在结构乙的产生部位是 。

(2)从图Ⅱ分析可知,该植物的呼吸速率可表示为 (mg/cm2•h)(用图中字母表示),真正光合速率可表示为 (mg/cm2•h)(用图中字母表示)。


(3)从图Ⅱ分析,恒定在上述 ℃温度下,维持12小时光照,12小时黑暗,该植物叶片1cm2增重最多,增重了 mg。 32.(10分)果蝇、豌豆是常用的遗传学实验材料,请根据下述实验回答问题:

(1)果蝇的灰身与黑身由常染色体上的一对等位基因控制,当多对雌雄灰身果蝇杂交,F1灰身:黑

身=
2:1,导致F1代性状分离比为
2:1的原因是:亲本的基因型均为 (纯合子、杂合子),雌雄各产生 配子;雌雄配子之间的结合是随机的;F1代中除 个体在胚胎期致死,其他果蝇均能正常生长发育。
若让F1代果蝇随机交配,全部F2代中表现型及比例为 。

(2)豌豆的高茎对矮茎为显性,现进行高茎豌豆的自交,所得F1既有高茎又有矮茎,若F1全部高茎在自然状态下获得后代,其表现型及其比例为__________。
(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 33.
【物理-选修3-3】(15分)

(1)(5分)下列说法正确的是___________。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分) A.一切自然过程总是沿着分子热运动无序性减小的方向进行 B.晶体有一定的熔化温度,非晶体没有一定的熔化温度 C.扩散现象和布朗运动的剧烈程度都与温度有关 D.第二类永动机不可能制成,是因为它违反了能量守恒定律 E.两个分子从很远处逐渐靠近,直到不能再靠近为止的过程中,分子间相互作用的合力先变大后变小,再变大

(2)(10分)一定质量的理想气体,其状态变化过程如图中箭头顺序所示,AB平行于纵轴,BC平行于横轴,CA段是以纵轴和横轴为渐近线的双曲线的一部分。已知气体在A状态的压强、体积、热力学温度分别为P、V、T,且气体在A状态的压强是B状态压强的3倍。
试求: ①气体在B状态的热力学温度和C状态的体积。 ②从B到C过程中,是气体对外做功还是外界对气体做功?做了多少功? 34.[物理——选修3—4](15分)

(1)(5分)一列沿着x轴正方向传播的简谐横波,在t=0时刻的波形如图甲所示,图甲中某质点

的振动图像如图乙所示。下列说法正确的是___________。(填正确答案标号。
选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;每错选一个扣3分,最低得分为0分) A.图乙表示质点L的振动图像 B.该波的波速为0.5m/s C.t=8s时质点M的位移为零 D.质点K在0-4s内所经过的路程为3.2m E.质点L在0-1s内沿x轴正方向移动0.5m

(2)(10分)在折射率为n、厚度为d的平板玻璃的上方空气中有一点光源S,从S发出的光线SA以入射角θ入射到玻璃板上表面,经过玻璃板折射后从下表面射出,如图所示。
若沿此光线传播的光从光源S到玻璃板上表面的传播时间与在玻璃板中传播时间相等,则点光源S到玻璃板上表面的垂直距离应是多少? 35.
【化学-选修
3:物质结构与性质】(15分) 铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。
请回答下列问题:

(1)铁在元素周期表中的位置 。

(2)配合物Fe(CO)n常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)n晶体属于______(填晶体类型)。
Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则n=______ 。Fe(CO)n在一定条件下发生反应:Fe(CO)n(s) Fe(s)+ n CO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物中新形成的化学键类型为 。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 (填离子符号)。CN-中碳原子杂化轨道类型为 ,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

(4)铜晶体的晶胞如右图所示。 ①基态铜原子的核外电子排布式为 。 铜晶胞 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。



(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成 化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为 。
②已知该晶体的密度为-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子 和M原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。 … 36.
【化学-选修
5:有机化学基础】(15分) 已知有机物C的分子式为C9H9OCl,分子中有一个苯环,苯环上只有一个侧链且不含甲基,一定条件下C能发生银镜反应。
C与其他物质之间的转化如图所示(部分无机产物已略去): (1)F中官能团的名称是_____________________;C→F的反应类型是________________。 (2)C的结构简式是______________________,I的结构简式是_______________________。 (3)D与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________________________。 (4)有的同学认为B中可能没有氯原子,理由是____________________________________。
(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件的W的同分异构体有________种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式___________________。
①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应 37.
【生物一选修1生物技术实践专题】(15分) 某同学根据所学的知识设计了利用鲜茉莉花提取茉莉精油的实验流程。
回答下列问题:



(1)植物芳香油的提取方法有蒸馏、__________和__________等,具体采用哪种方法要根据植物原料的特点来决定。水蒸气蒸馏法是植物芳香油提取的常用方法,它的原理是 。

(2)图中的A过程表示水蒸气蒸馏,促进B过程的进行时,通常向油水混合物中加入 。通过B过程获得的提取物还会含有一定的水分,一般可以加入一些 吸水。


(3)橘皮精油主要储藏在橘皮部分,提取橘皮精油一般不采用水中蒸馏法,原因是 。提取橘皮精油一般采用_________法,使用该方法时,为了提高出油率,可将柑橘皮干燥去水后,再用________浸泡。 38.
【生物----选修3现代生物科技专题】(15分) 下图是将某细菌的基因A导入大肠杆菌内,制备“工程菌”的示意图。 据图回答: (1)获得A有两条途径:一是以A的mRNA为模板,在 酶的催化下,合成互补的单链DNA,然后在 的作用下合成双链DNA,从而获得所需基因;二是根据目标蛋白质的 序列,推测出相应的mRNA序列,然后按照 ,推测其DNA的 序列,再通过化学方法合成所需基因。
(2)利用PCR技术扩增DNA时,需要在反应体系中添加的有机物质有 、 、4种脱氧核糖核苷酸和耐热性的DNA聚合酶,扩增过程可以在PCR扩增仪中完成。 (3)由A和载体B拼接形成的C通常称为 。 (4)在基因工程中,常用Ca2+处理D,其目的是 。

物理答案 14B 15C 16B 17D 18A 19ABD 20BD 21ABD 22 0.611 2.00 23 ⑴ BC ⑵ D ⑶ 未平衡摩擦力或平衡不够 24 agcosgsin1 667 ss面积18m 28g 625 ⑴ma板mg42mg得:a板2g ⑵ a块4g v04gt2gt得t1v0v02v0v03t v共 x块29g3⑶共速后一起减速到停止 a共2v012 x板2gt236g Lmin2v012g g 2a共x板2v0v02() x板18g3 x板总2v012g 33⑴ BCE ⑵

(2)(10分)解:①从A到B是等容过程,有:PAPB TATB由题知:PA3PB (1分)可得:TB从B到C,是等压变化过程,固有:1TA 3VBVC TBTC又A到C是等温变化过程,故 TCTA 解得:VC3VA ②从B到C等压过程中,气体的体积在增大,故知是气体对外界做功, 做功为:WPB(VCVB) 34

(1)ABD(5分) 2PAVA 3

(2)(10分)解:设点光源S到玻璃板上表面的垂直距离是l,折射角为,有:SA=光线从光源S到玻璃板上表面的传播时间为:t1=l cosl ccos

光在玻璃板中的传播距离:s=dnd 光在玻璃板中的传播时间为:t2= ccoscosndcos 112sin2n由题意知:ndsinl= 由折射定律n 联立解得:lccoscossin化学答案 7-11 DDCCB 12-13CB 26.(共14分,每空2分)

(1)Al3+ + 3NH3H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+

(2)Ca(OH)2 Ca2++2OH-,Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg(OH)2沉淀,导致平衡右移,生成Mg(OH)2沉淀

(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小

(4)①2Cl-—2e-==Cl2 ②阴极氢离子放电,锂离子向阴极移动 2LiOH+NH4HCO3

(5)FePO4+Li+ e= LiFePO4 27. (共14分)

(1)CH4 (g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-867 kJ/mol (2分)

(2)增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等(合理答案也计分)(2分)

(3)①0.02mol∙L-1∙min-1 ②=(各2分) +- Li2CO3 +2H2O+NH3 ↑

(4)2NO2 + 4 Na2SO3 ==N2 + 4 Na2SO4 67.5(各2分) 28. (15分)

(1)①品红、溴水或KMnO4溶液;(1分)颜色很快褪色(或其他合理答案)(2分) ②控制SO2的流速、适当升高温度(其他合理答案)(2分)

(2)滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振荡(2分) 加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH(2分)

(3)6000a/214V 或3000a/107V (2分)

(4)偏高;(2分)4I-+4H++O2=2I2+2H2O 2S2O32+I2=S4O62+2I(2分) ---35.
【化学-选修
3:物质结构与性质】(15分)

(1)第四周期第Ⅷ族 (1分)

(2)分子晶体 (1分) 5(1分) 金属键(2分)

(3)Fe2+ (1分) sp杂化 (1分) N>O>C (1分)

(4)①[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1(1分) ②12(1分)

(5)①CuCl (2分)

② 3499.531010或1010或1010(3分) 4NA22sin544422cos35163499.5NA3499.5NA36.
【化学-选修
5:有机化学基础】(15分) 碳碳双键、醛基(2分) 消去反应(1分) (2分) (2分) +2Ag(NH3)2OH在碱性环境中氯原子可能水解(2分) 10 (2分) 生物答案1—6 D C A D D C 29.(共8分,每空1分)

(1)动物 中 8 8 2

(2)不能

(3)S

(4)2 30.(共7分,每空1分) (1) 纤维素(和果胶) 原生质层 渗透作用 (2) 蒸馏水、KNO3溶液、蔗糖溶液 蔗糖 31.(共14分,每空2分)

(1)(叶绿体)基粒(或类囊体) 丙酮酸 (线粒体)内膜

(2)X Y+2X

(3)14 36 32.(共10分,每空2分) +2Ag↓+3NH3+H2O (2分) (2分)



(1)杂合子 比例相等的两种 显性纯合 黑身:灰身=
1:1

(2)高茎:矮茎=
5:1 37.(15分,除标注外,每空2分)

(1) 压榨 萃取 利用水蒸气将挥发性较强的植物芳香油携带出来形成油水混合物,冷却后油水又重新分层

(2)NaCl 无水Na2S04

(3)会产生原料焦糊和有效成分水解等问题 压榨 石灰水(1分) 38.
【生物----选修3现代生物科技专题】(15分,除标注外,每空1分) (1)逆转录 DNA聚合酶 氨基酸 碱基互补配对原则 脱氧核苷酸 (2)引物(2分) 模板(A基因)(2分) (3)基因表达载体(2分) (4)使其成为感受态细胞,有利于吸收重组DNA分子(4分) 欢迎访问“高中试卷网”——http://

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